Вказати кількість відданих або приєднаних електронів у таких рівняннях напівреакцій:
S2- -8е → S+6 відновник; пр. окиснення
N-3 -5e → N+2 відновник; пр. окиснення
2H+ + 1×2 → H20 окисник; пр.. відновлення
Mn+7 +5e → Mn+2 окисник; пр.. відновлення
Al0 -3e → Al+3 відновник; пр. окиснення

2. Визначити кількість відданих або приєднаних електронів у таких рівняннях напівреакцій:
S-2 → S0
N-3 → N+4
Mg+2 → Mg0
Mn+2 → Mn+7
Cr+3 → Cr+6
Визначте, наведений йон є окисником чи відновником, а процес – окиснення чи відновлення.

3. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

3C + Fe2O3 = 2Fe + 3CO

C(0) - 2e = C(+2)   |3

Fe(3+) + 3e = Fe(0)|2

C + O2 = CO2

n(CО2) = V(CО2)/Vm = 10,64/22,4 =  = 0,475 моль

По уравнению n(C) = n(CO2) = 0,475 моль

С учетом выхода n(C) = 0,475/0,95 = 0,5 моль

m(C) = n(C)*M(C) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода

W(C) = 6/8 = 0,75  или 75 %. Массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.

2С + Ca = CaC2

C(0) + e = C(-1)   |2

Ca(0) - 2e = Ca(2+)|1

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

C(-1) - 5e = C(+4)  |4

O2(0) +4e = 2O(2-)|5

CO2 +C = 2CO

C(+4) +2e  = C(+2)  |2|1

C(0)   -2e  = C(+2)  |2|1

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

m(Ca3(PO4)2 = m(фосфорита)*W(Ca3(PO4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4.

По уравнению n(Ca3(PO4)2) = n(Ca(H2PO4)2+ 2CaSO4 ) = 2 кмоль

m(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = n(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 )*M(Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.