Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, эквивалентную массу окислителя и восстановителя:
КМnO 4 + FеSO 4 + Н 2 SO 4 = Fе 2 (SO 4) 3 + К 2 SO 4 + МnSO 4 + Н 2 O

Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором.

Объяснение:

Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре[1]. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

1. Реакции с простыми веществами 
С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 
4Li + O2 = 2Li2O оксид лития 
2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия 
K + O2 = KO2 надпероксид калия 
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: 
Na2O2 + 2Na = 2Na2O 
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 
3Fe + 2O2 = Fe3O4 
2Hg + O2 = 2HgO 
2Cu + O2 = 2CuO 
С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 
6Li + N2 = 2Li3N 
При нагревании: 
2Al + N2 = 2AlN 
3Ca + N2 = Ca3N2 
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: 
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: 
Fe + S = FeS 
С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 
2Na + H2 = 2NaH 
Mg + H2 = MgH2 
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан. 
2Na + 2C = Na2C2 
Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2 
2Na + H2 = 2NaH