Дано:
m(NaOH) = 85 гр
m(CO₂) = 56 гр
Найти:
m(соли) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
85 гр 56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль 1 моль
40 гр/моль 44 гр/моль 84 гр/моль
2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль
M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль
3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль
Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.
4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль
44 гр/моль 84 гр/моль
Решаем пропорцию:
x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр
ответ: m(соли) = 106,9 гр
Объяснение:
Составить схему электролиза раствора нитрата натрия с угольными электродами. Какое вещество и какой массой выделилось на катоде, если процесс проводили при силе тока 3 А в течение 2 часов?
На катоде: 2Н2O + 2e = H₂⁰ + 2OH⁻
На аноде 2Н2О - 4е = О2 + 4Н⁺
Если уравнять число электронов на катода и аноде, то получим общее уравнение электролиза:
2Н2О = 2Н₂⁰↑ + О₂⁰↑
На катоде выделяется водород, на аноде - кислород
Время электролиза 2 часа или 7200 с, сила тока 3 А. молярная масса эквивалента водорода 1 г/моль, молярный объем эквивалента водорода 11,2 л/моль
3· 7200 · 1
m(H2) = = 0,2238 г
96500
3· 7200 · 11,2
V(H2) = = 2,5 л
96500
