решить 1)Запишите реакции образования фосфата и нитрата аммония из соответствующих кислот и аммиака
2) запишите реакции взаимодействия сульфида аммония со следующими веществами : азотной кислотой, хлоридом меди(||), гидроксидом лития​

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

a)

Дано:

P₂O₅.

Найти:

ω (P в P₂O₅) — ?

ω (O в P₂O₅) — ?

1. Найдём молярную массу вещества. Значения берём из таблицы Менделеева.

M (P₂O₅) = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 (г/моль).

2. Найдём массовые доли (ω) каждого вещества, используя формулу ω = m (в.-ва) ÷ m (р.-ра) · 100%.

ω (P в P₂O₅) = (2 · 31) ÷ 142 · 100% ≈ 43,7 (%).

ω (O в P₂O₅) = (5 · 16) ÷ 142 · 100% ≈ 56,3 (%).

ответ: 43,7%, 56,3%.

б)

Дано:

Na₂SO₃.

Найти:

ω (Na в Na₂SO₃) — ?

ω (S в Na₂SO₃) — ?

ω (O в Na₂SO₃) — ?

1. Найдём молярную массу вещества. Значения берём из таблицы Менделеева.

M (Na₂SO₃) = 2 · 23 + 32 + 3 · 16 = 126 (г/моль).

2. Найдём массовые доли (ω) каждого вещества, используя формулу ω = m (в.-ва) ÷ m (р.-ра) · 100%.

ω (Na в Na₂SO₃) =  (2 · 23) ÷ 126 · 100% ≈ 36,5 (%).

ω (S в Na₂SO₃) = 32 ÷ 126 · 100% ≈ 25,4 (%).

ω (O в Na₂SO₃) = (3 · 16) ÷ 126 · 100% = 38,1 (%).

ответ: 36,5%, 25,4%, 38,1%.