Объяснение:
какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?
Вычислим массу чистого карбида кальция. Если доля примесей 7%, то доля чистого вещества 100 - 7 = 93%.
m(CaC2) = 24× 0,97 = 23,3 г
Молярная масса карбида кальция 64 г/моль и 23,3 г соответствуют 0,364 моль
0,364 моль 0,364 моль
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + НС≡СН ↑
V(C2H2) = 22,4 л/моль × 0,364 моль = 8,15 л
Объяснение:
надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Прежде всего если в схеме реакции есть простое вещество металл, то это восстановитель, ну в азотная кислота как в разбавленном виде, так и в концентрированном - это окислитель и источник протонов.
0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Расписываем электронный баланс: число электронов отданных восстановителем и число электронов, принятых окислителем равны.
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Сu - восстановитель ║ 3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2
