В присутствии кислот вода присоединяется к этилену с образованием этилового спирта:
Вычислим количество вещества этилена:
Вычислим молярную массу этилового спирта:
М(C2Н5ОН) = 12 • 2 + 6 • 1 + 16 = 46 г/моль
По уравнению реакции из 1 моль этилена образуется 1 моль спирта, значит из 44640 моль этилена образуется 44640 моль спирта. Молярная масса этилового спирта равна 46 г/моль, вычислим массу спирта:
Массовая доля спирта в растворе равна 96%, или 0,96. Вычислим массу раствора спирта:
Плотность раствора этилового спирта равна 0,8 г/мл = 0,8 кг/л, вычислим объем раствора:
ответ: можно получить 2674 л раствора этилового спирта.
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака по другому -атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). :NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl
