Розрахувати масу карбіду кальцію, який утвориться при взаємодії 36г відповідного металу з карбоном, якщо вихід продукту становить 87%.

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.

Для решения подобных задач есть формулы, но т.к. это не первый вопрос по химии, объясняю подробно. 2н раствор - это 2 г-эквивалента в литре раствора. Г-экв азотной кислоты это 2(1+14+48)=63;  Для приготовления 1л 2н раствора нужно 126г
                                                                     50 мл                                 У г
У= (126гх50мл)/1000мл=6,3г ; Но у нас кислота 68%, т.е. в 100г этого раствора содержится 68г HNO3. К тому же ее плотность 1,4г/см3, то есть 100мл(см3) раствора весят 140г и в них содержится 68х1,4=95,2г кислоты. А мы нашли, что нам надо 6,3г.  Очередная пропорция: 100мл 68%р-ра           95,2г к-ты
                                                          Z мл                                6,3г
 Z=(6,3х100)/95,2=6,6г