При взаимодействии 300 г раствора азотной кислоты с натрий силикат образовалось 15,6 г осадка. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе

Дано:m(CuSO4)=16г                Р-е: 

m(Fe)=12г                               CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

m(Cu)=?                                   16г        12г                X

                                        160г/моль    56г/моль      64г/моль

                                         n(CuSO4)=m(CuSO4):Mr(CuSO4)=16г:160г/моль=0,1моль

                                         n(Fe)=12г:56г/моль=0,2моль

                                         находим по недостатку,по CuSO4

                                         m(Cu)=64г/моль*16г:160г/моль=6,4г

ответ:m(Cu)=6,4г

Сначала пишем уравнение реакции:
  CuO+H2=Cu+H2O
Теперь смотрим, нам дана масса оксида меди(CuO), а зная её массу, мы можем найти кол-во в-ва этого оксида по формуле n=m/M, где n-кол-во в-ва, m-масса в-ва, а M-молярная масса в-ва. Таким образом:
   n(CuO)=32г/80г/моль=0,4моль
И смотри на соотношеня реагирующих веществ, все реагируют как 1к 1 т. к. все коэффициенты единицы.
  Сравниваем: n(H2)=n(CuO)=0,4моль
Теперь и находим V(H2) по формуле n*Vm(молярный V(это постоянное число 22,4л/моль)):
  V(H2)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л
ответ: V(H2)=8,96л
Если что-то непонятно-спрашивай