Для начала нужно записать уравнение электролитической диссоциации фосфата калия. Формула фосфата калия - K3PO4. После диссоциации он распадается на ионы K+ и PO4^(3-). Коэффициенты перед ними в уравнении обозначают количество каждого иона, это называется стехиометрической суммой. В данном случае, сумма коэффициентов равна а) 5. Уравнение выглядит следующим образом: K3PO4 -> 3K+ + PO4^(3-).
14. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора: а) 2; б) 3; в) 5; г) 15.
Атом фосфора имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Это значит, что на внешнем уровне (3-м энергетическом уровне) находятся 5 электронов. Ответ: в) 5.
Составляем электронную формулу фосфора, где используем его электронную конфигурацию: P [15] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Валентные возможности атома определяются числом электронов на внешнем уровне. В данном случае, у атома фосфора на внешнем уровне 5 электронов, а значит, у него есть возможность образовывать связи с другими атомами, отдавая или получая до 3 электронов, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации (8 электронов на внешнем уровне). Это делает атом фосфора валентным и способным образовывать соединения.
Для решения этого вопроса, нам необходимо знать стехиометрическую сумму соответствующего уравнения реакции. В данном случае, правильный ответ - а) K3PO4 + 6 H2O. Это означает, что при реакции образуется K3PO4 и 6 молекул воды.
1) "Одинаковы ли продукты электролиза водных растворов солей NaJ и NaCl?"
Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать, какие ионы содержатся в растворе каждой соли и как они могут реагировать при электролизе.
Расклеим формулы этих солей:
- NaJ: Na+ и J-
- NaCl: Na+ и Cl-
При электролизе, положительные ионы (катионы) будут притягиваться к отрицательному электроду (катоду), а отрицательные ионы (анионы) будут притягиваться к положительному электроду (аноду).
Таким образом, водные растворы солей будут электролизироваться следующим образом:
- В случае с NaJ:
- J- ионы будут притягиваться к аноду, где могут быть окислены и образовывать молекулярный йод (I2).
- Na+ ионы будут притягиваться к катоду, где могут быть восстановлены и образовывать металлический натрий (Na).
- В случае с NaCl:
- Cl- ионы будут притягиваться к аноду, где могут быть окислены и образовывать молекулярный хлор (Cl2).
- Na+ ионы будут притягиваться к катоду, где могут быть восстановлены и образовывать металлический натрий (Na).
Таким образом, продукты электролиза водных растворов солей NaJ и NaCl будут различными. В случае с NaJ, будет образовываться йод и натрий, а в случае с NaCl, будет образовываться хлор и натрий.
2) "Определите э.д.с. гальванического элемента, составленного из кадмиевого и ртутного электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей с концентрациями соответственно равными 1 М и 0,01 М."
Э.д.с. (электродный потенциал) гальванического элемента можно определить с помощью таблицы электродных потенциалов.
Таблица также даёт э.д.с. полуреакции величиной относительно стандартного водородного электрода. В данном случае будем использовать таблицу, где э.д.с. полуреакции для кадмия(Cd2+) и ртути (Hg2+) относительно стандартного водородного электрода составляют -0.4 В и +0.85 В соответственно.
Э.д.с. гальванического элемента определяется вычитанием э.д.с. анодной полуреакции из э.д.с. катодной полуреакции.
В данном случае:
- Э.д.с. катодной полуреакции (Hg2+) = +0.85 В
- Э.д.с. анодной полуреакции (Cd2+) = -0.4 В
Подставляя значения в формулу, получаем:
Э.д.с. гальванического элемента = Э.д.с. катодной полуреакции - Э.д.с. анодной полуреакции
= +0.85 В - (-0.4 В)
= 1.25 В
Итак, э.д.с. гальванического элемента, составленного из кадмиевого и ртутного электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей с концентрациями соответственно равными 1 М и 0,01 М, равна 1.25 В (с округлением до десятых).
Надеюсь, это решение понятно. Если возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
