Кцинку массой 1,3г добавили 4,8г брома в результате было получено 4,4г бромида цинка.определите какое вещество для реакции было взято в избытке.какая масса этого вещества осталась неизрасходованной ! : ) решение и уравнение.

Zn  + Br2 = ZnBr2

n(Zn)  = m(Zn) : M(Zn) = (1,3 : 65) моль = 0,02 моль;

n(Br2) = m(Br2) : M(Br2) = (4,8 : 160) моль = 0,03 моль;

n(ZnBr2) = m(ZnBr2) : M(ZnBr2) = (4,4 : 225) моль = 0,2 моль;

n(Zn) : n(Br2) : n(ZnBr2) = 0,02 : 0,03 : 0,1955 = 2 : 3 : 20

 По уравнению самой же реакции: n(Zn) : n(Br2) : n(ZnBr2) = 1 : 1 : 1, т.е

n(Br2) - было взято в избытке, и масса этого вещества осталась неизрасходованной.