V(Н2)=0,06235 л
Т=290 К
Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов:
Робщ.=р(Н2О) + р(Н2)
Парциальное давление водорода:
р(Н2)= Робщ. - р(Н2О) = 764,52 - 14,53 = 749,99 мм рт.ст.
Приведем полученный объём водорода V к н. у. :
р°V°/Т° = рV/Т
V°(Н2) = V(Н2) ∙ р(Н2) ∙ Т° / (р° ∙ (Н2))
V°(Н2) = 0,06235 ∙ 749,99 ∙ 273 / (760 ∙ 290) = 0,05792 л
По закону эквивалентов, nэ(металла) = nэ(Н2)
Мэ(металла) = Vэ(Н2) ∙ m(металла) / V°(Н2)
Мэ(металла) = 11,2 ∙ 0,046 / 0,05792 = 8,895 г/моль
одновалентного металла с М=Мэ нет,
двухвалентного с М=2Мэ = 17,79 г/моль нет,
трехвалентный с М=3Мэ = 26,685 ≈ 27 г/моль - Al
Объяснение:
Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры.
Сильные электролиты - это такие электролиты, которые в водных растворах (даже концентрированных) практически полностью диссоциируют на ионы. Степень диссоциации .стремится к единице (100%). Сильные электролиты диссоциируют практически необратимо, поэтому в их водных растворах не содержится исходных молекул или негидратированных ионов, в уравнении диссоциации используют символ "$ \rightarrow$".
Объяснение:
