1. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH
2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:
1) I; 2) II; 3) III; 4) V
3. Индивидуальным веществом является:
1) чугун; 2) водород; 3) соляная кислота; 4) воздух.
4. Водород не реагирует с:
1) N2; 2) S; 3) O2; 4) HCl
5. Химические свойства водорода используются при:
1) получении сверхнизких температур; 2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов; 4) отводе теплоты в электрических машинах.
6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:
1) железа с водой; 2) натрия с водой; 3) оксида кальция с водой; 4) цинка с соляной кислотой.
7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия
водорода с хлором: 1) HCl; 2) 2HCl; 3) 3HCl; 4) 4HCl
8. Водород реагирует:
1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.
9. Водород реагирует с: 1) Н2О; 2) SO3; 3) Cl2; 4) Au
10. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:
1) метана с водой; 2) железа с водой; 3) электролизом воды; 4) цинка

азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.  ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:   6li + n2 → 2li3n,  при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:   3mg + n2 → mg3n2,  2b + n2 →2bn,  наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак):   наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака:   3h2 + n2 ↔ 2nh3  существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению:   cac2 + n2 → cacn2 + c.  реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.

Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.