Mechanizm wiązania jonowego MgO i KCl?​

1) MgCO3 (карбонат магния) → MgO (оксид магния) + СО2↑ (оксид углерода (IV) или углекислый газ)
2) MgO (оксид магния) + SO3 (оксид серы (VI) или серный газ) → MgSO4 (сульфат магния)
3) MgSO4 (сульфат магния) + 2NaOH (гидроксид натрия) → Mg(OH)2↓ (гидроксид магния) + Na2SO4 (сульфат натрия);

Реакция разложения — реакция #1;

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения третьей реакции:
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (молекулярное уравнение)
Mg(2+) + SO4(2-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ + 2Na(1+) + SO4(2-) (полное ионное уравнение)
Mg(2+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2↓ (сокращенное ионное уравнение)
Суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответсвенно равны: А) 10 и 4;

Степени окисления атомов элементов в карбонате магния: Mg(+2)C(+4)O3(-2).

2. в стакан або пробiрку (яка закриватиметься газoвiдвiдною трубкою ) кладем соду (Na2HCO3) або крейду СаСО3 та додаэм кислоту (будь-яку) в результатi бурхливоï реакцiï буде видiлятись газ СО2 Трубку опускаэмо у стакан з. розчином гашеного вапна (Са(ОН)2) . CO2 + Ca(oh)2 - CaCO3 + h2o. При пропусканні у вапняну воду вуглекислого газу розчин стає каламутним внаслідок утворення нерозчинного карбонату кальцію, а при надлишку СО2 розчин знову стає прозорим в результаті перетворення нормального карбонату в розчинний гідрокарбонат кальцію:

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
кислотний характер Вуглекислого газу