Осуществить превращения по схеме, указать условия протекания реакций, типы реакций, назвать вещества: а) CH3-COONa→ CH4 → CH≡CH → CH2=CHCl → CH≡CH→ CH3-CH3 → CO2 б) Al4C3 → CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2 в) CaCO3 → CaC2 → CH≡CH → CH2=CH2 → CH2(OH)-CH2(OH) г) СH2(Cl)-CH2(Cl) → CH≡CH → CH3 – C(H)=O д) C2H2 → C6H6 → C6H5-CH3 → C6H2(NO2)3 -CH3 е) С2H6 → CH2=CH2 → CH3–CH2OH → CH2=CH-CH=CH2→ (- CH2-CH=CH-CH2 - )n ж) С6H14 → C6H6 → C6H6Cl6

Химические уравнения решаются в несколько этапов.
1. написание примера. например, Mg+O2=?
2. определяешь валентности элементов и степени окисления, нужно знать у каких они постоянные. например, у кислорода постоянная степень минус два, а у магния плюс два.
3. использование правил.
1) валентности одинаковые-значит индексы не пишем (индексы-это то, что ставится посреди элемента, а коэффициенты-это те числа, которые стоят непосредственно перед формулой)
2) крест-накрест
3) определяешь кратные валентности
4. уравнивать части. значит, Mg+O2=MgO. в левой части кислорода два, а в правой один. ставим перед MgO цифру два: Mg+O2=2MgO. теперь получается, что в правой стороне магния больше, чем в левой, поэтому ставим и перед левым Магнием цифру 2.
2Mg+O2=2MgO
формула уравнена!

  10,8 г                                                                        Х л

   2Al          +            6HCl        =      2ALCl3       +      3H2

n = 2 моль                                                                 n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m = 54 г                                                                    V = 67,2 л

10,8 г Al      -     Х л Н2

54 г Al        -     67,2 л Н2

V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л