Обчисліть масу металічного срібла, яке виділиться під час взаємодії 7,2 г бутаналю з аміачним розчином аргентум (І) оксиду, взятим у надлишку буду очень благодарен за

Дано:
m(C₂H₅OH)=4,6г.

Найти: m(C₂H₅ONa)- ?
1. Находим молярную массу этанола и алкоголята натрия:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
M(C₂H₅ONa)=12x2+1x5+16+23=68г./моль
2. Находим количество вещества n этанола массой 4,6г.:
n=m÷M    n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=4,6г.÷46г./моль=0,1моль.
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:
2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этанола образуется 2моль алкоголята натрия, в условии задачи  этанола 0,1моль, значит и образуется 0,1моль алкоголята натрия. n(C₂H₅ONa)=0,1моль
5.Определим массу алкоголята натрия количеством вещества 0,1моль:
n=m÷M, отсюда m=n x M
m(C₂H₅ONa)=n(C₂H₅ONa) x M(C₂H₅ONa)=0,1мольх 68г./моль=6,8г.
6. ответ: из 4,6г. этанола образуется 6,8г. алкоголята натрия.

1.Сперва определим массу сульфата натрия,необходимого для приготовления раствора:
m(Na2SO4)=V*p*w=100*1,14*0,03=3,42 г
2.Теперь определим,сколько граммов сульфата натрия и воды содержится в глауберовой соли:
M(Na2SO4*10H2O)=Mr(Na2SO4)+Mr(H2O)*10=142+180=322 г
Значит на 322 г кристаллогидрата приходится 142 г сульфата натрия и 180 г воды,следовательно,на 3,42 сульфата натрия приходится 3,42*322/142=7,7552 г глауберовой соли и 7,7552-3,42=4,3352 г воды.
3.Для приготовления раствора требуется 100*1,14-3,42=110,58 г воды.А так как из кристаллогидрата выделится 4,3352 г воды,то для приготовления раствора потребуется 7,7552 г глауберовой соли и 110,58-4,3352=106,2448 г воды.
ответ:7,7552 г кристаллогидрата и 106,2448 г воды.