Укажите количество протонов, нейтронов и электронов для атома:

1) скандия;

2) олова;

3) рутения

4) вольфрама

№ 2

Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка атома – 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра атома?

№ 3

Напишите электронную и электронно-графическую формулу, схему распределения электронов в атоме:

а) серы;

б) углерода;

в) кальция;

г) хрома.

№ 4

Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле

1) Э2О;

2) Э2О3;

3) ЭО2;

4) ЭО;

5) Э2О5;

6) ЭО3;

7) Э2О7;

8) ЭО4

№5

Атомы углерода и кремния различаются между собой

1) относятся к р-элементам;

2) числом валентных электронов

3) относятся к неметаллам;

4) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

5) зарядом ядра;

6) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

7) значением максимальной валентности;

8) числом энергетических уровней

№6

Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:

1) заряд ядра атома;

2) число электронов в наружном слое атома

3) число электронов в атоме;

4) число нейтронов в атоме

5) число энергетических подуровней на электронном слое;

6) число протонов

7) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом;

8) число электронных слоев в атоме

№7

Электронная формула 1s22s22р6 соответствует:

1) атому неона;

2) аниону кислорода;

3) атому кислорода;

4) аниону фтора

5) атому фтора;

6) атом кислорода;

7) атому натрия;

8) аниону хлора

№8

В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равно

1) Скандий (Sc)
- Количество протонов: 21
- Количество нейтронов: 24
- Количество электронов: 21

Обоснование: В периодической системе элементов, порядковый номер элемента указывает на количество протонов в ядре атома. Так как порядковый номер скандия равен 21, то количество протонов в его атоме также равно 21. Чтобы определить количество нейтронов и электронов, можно воспользоваться массовым числом элемента. Массовое число скандия равно 45, что означает, что сумма протонов и нейтронов равна 45. Таким образом, количество нейтронов равно 45 - 21 = 24. Поскольку скандий находится в 4-й группе периодической системы, он имеет 21 электрон.

2) Олово (Sn)
- Количество протонов: 50
- Количество нейтронов: 68
- Количество электронов: 50

Обоснование: Порядковый номер олова в периодической системе равен 50, что указывает на количество протонов в его атоме. Таким образом, олово имеет 50 протонов. Для определения количества нейтронов можно воспользоваться массовым числом. Массовое число олова равно 118, следовательно, количество нейтронов составляет 118 - 50 = 68. Олово находится в 14-й группе периодической системы, поэтому у него 50 электронов.

3) Рутений (Ru)
- Количество протонов: 44
- Количество нейтронов: 57
- Количество электронов: 44

Обоснование: Порядковый номер рутения в периодической системе равен 44, что соответствует количеству протонов в его атоме. Таким образом, рутений имеет 44 протона. Массовое число рутения составляет 101, что означает, что количество нейтронов равно 101 - 44 = 57. Рутений находится в 8-й группе периодической системы, поэтому у него 44 электрона.

4) Вольфрам (W)
- Количество протонов: 74
- Количество нейтронов: 110
- Количество электронов: 74

Обоснование: Порядковый номер вольфрама в периодической системе равен 74, что указывает на количество протонов в его атоме. Следовательно, вольфрам имеет 74 протона. Массовое число вольфрама составляет 184, значит, количество нейтронов составляет 184 - 74 = 110. Вольфрам находится в 6-й группе периодической системы, поэтому у него 74 электрона.

№ 2
Атом с 45 нейтронами и 34 электронами соответствует элементу с атомным номером 34, то есть селену (Se). Заряд ядра атома равен количеству протонов, поэтому заряд ядра атома селена равен 34.

№ 3
Электронная и электронно-графическая формулы, а также схемы распределения электронов в атоме:

а) Сера (S)
- Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- Электронно-графическая формула:
1s2 - 2 электрона
2s2 - 2 электрона
2p6 - 6 электронов
3s2 - 2 электрона
3p4 - 4 электрона

б) Углерод (C)
- Электронная формула: 1s2 2s2 2p2
- Электронно-графическая формула:
1s2 - 2 электрона
2s2 - 2 электрона
2p2 - 2 электрона

в) Кальций (Ca)
- Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2
- Электронно-графическая формула:
1s2 - 2 электрона
2s2 - 2 электрона
2p6 - 6 электронов
3s2 - 2 электрона

г) Хром (Cr)
- Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
- Электронно-графическая формула:
1s2 - 2 электрона
2s2 - 2 электрона
2p6 - 6 электронов
3s2 - 2 электрона
3p6 - 6 электронов
4s1 - 1 электрон
3d5 - 5 электронов

№ 4
Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле Э2О5.

Обоснование: Для определения оксида нужно посмотреть на количество электронов в последнем энергетическом уровне необходимого элемента. В данном случае, электронная формула содержит электроны в энергетических уровнях s, p и s. Элемент соответствует кислороду (O), который имеет электронную формулу 1s2 2s2 2p4. Образование высшего оксида означает, что элемент образует оксид с наибольшей степенью окисления, поэтому электронная формула Э2О5 соответствует этому случаю.

№ 5
Атомы углерода и кремния различаются между собой:
- числом валентных электронов,
- относятся к неметаллам,
- числом электронов на последнем энергетическом уровне.

№ 6
Порядковый номер элемента в периодической системе указывает на число протонов в ядре атома.

№ 7
Электронная формула 1s22s22p6 соответствует атому неона.

№ 8
В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равно 14.