1. Нахождение алюминия в природе. 2. Схема электронного строения атома алюминия. 3. Физические свойства алюминия. 4. Химические свойства алюминия и его соединений. 5. Применение алюминия и его соединений.

Объяснение:

Оксиды:

1) Основные: MgO,  FeO,  BaO,  Na2O,  

2) Кислотные: SiO2,  N2O5,  

3) Амфотерные: Al2O3,  MnO2,  ZnO,  

4) Несолеобразующий: NO,  N2O

Основания: Fe(OH)2,  NaOH,  Mg(OH)2,  

Кислоты: H2SO4,  H2CO3,  H2SO3, HNO3,  H2S,

Соли: K2SiO3, Na2S,  Na3PO4,  Fe(NO3)3,  CaCO3,  NaCl, AlI3

2)  H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3

2HBr + Ca = CaBr2 + H2↑

Ba + H2 = BaH2

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

2 вариант.

Оксиды:

1) Основные: CaO,  FeO,  

2) Кислотные: CO2,  SO2,  P2O5

3) Амфотерные: Fe2O3,  BeO,  MnO2

4) Несолеобразующие: N2O, SiO,  NO,  

Основания: KOH,  Ca(OH)2,  Fe(OH)3,  Al(OH)3,  

Кислоты: H3PO4,  HNO3,  HCl,  

Соли: Na2CO3,  K2SO3,  Al2(SO4)3,  K2S,  CaBr2,  AlCl3,  Ca(NO2)2

3Ca + N2 = Ca3N2

2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 +2 Ag↓

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓

2 Cu + O2 = 2 CuO оксид меди ||
2 Fe + O2 = 2 FeO оксид железа ||
2 Мg + O2 = 2 MgO оксид магния ||
4 Аl + 3 O2 = 2 Al2O3 оксид алюминия |||
2 Н2S + O2 = 2 H2O вода + 2 S сера
2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 ↑ оксид серы |V + 2 H2O вода

б) только оксиды
Mn IV O2 ll оксид марганца IV
Cu ll O ll оксид меди ||
K2 l O ll оксид калия |
S lV O2 ll оксид серы IV
S Vl O3 ll оксид серы Vl

Остальные :
Na2 l O ll оксид натрия |
N2 l O ll оксид азота |
C IV O2 ll оксид углерода IV
Zn ll O ll оксид цинка ||
Cr2 lll O3 ll оксид хрома |||
P2 V O5 II оксид фосфора V
Si lV O2 ll оксид кремния |V