1. Определите массу серной кислоты в 500 мл раствора H2SO4 с массовой долей 0,28 и ρ=1,2 г/мл.

2. Какой объем хлороводорода (н.у.) нужно взять для приготовления 40 г раствора с массовой долей HCl 10%?

1.
а) Медный купорос CuSO₄·5H₂O 
В 1моль медного купороса содержит 5моль кристаллизационной воды
n(CuSO₄·5H₂O)=1моль
n(H₂O)=5моль
M(H₂O)=2+16=18г./моль
m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=5мольх18г./моль=90г.

б) В 1 моль CuSO₄·5H₂O содержит 90г H₂O:

в)  По условию задачи 0,2моль медного купороса:
n₂(CuSO₄·5H₂O)=0,2моль
m₂(H₂O)=n₂(CuSO₄·5H₂O)xm(H₂O)÷n(CuSO₄·5H₂O)
m₂(H₂O)=0,2мольх90г.÷1моль=18г.

2.
 а)  Гипс CaSO₄·2H₂O
В 1моль гипса содержит 2моль кристаллизационной воды 
n(CаSO₄·2H₂O)=1моль
n(H₂O)=2моль
M(H₂O)=2+16=18г./моль
m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=2мольх18г./моль=36г.

б) В 1 моль CaSO₄·2H₂O содержит 36г H₂O.

в)  По условию задачи 1,5моль гипса:

n₂(CаSO₄·2H₂O)=0,2моль
m₃(H₂O)=n₂(CаSO₄·2H₂O)xm(H₂O)÷n(CаSO₄·2H₂O)
m₃(H₂O)=0,2мольх90г.÷1моль=18г.

3. Общая масса кристаллизационной воды в смеси:
 m(H₂O)=m₂ + m₃= 18г.+54г.=72г.

4. ответ: в смеси 0,2моль медного купороса и 1,5моль гипса содержится кристаллизационной воды 72г.

1) Для начала составим уравнение реакции :
2H2 + O2 = 2H2O
Можем составить пропорцию
Х литров - 22,4л/моль
7,2г - 36г/моль
Х = 22,4*7,2:36 = 4,48л
Думаю, ясно, что 36г/моль это молярная масса воды(18*2, так как 2 моль воды), а 22,4г/моль - постоянная величина, молярный объем газов
ответ : 4,48л

2) Zn + S = ZnS
Составляем пропорцию
130г - 65г/моль
Х г - 97г/моль
Х = 97*130:65 = 194г
ответ : 194г

3) 2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
Составляем пропорцию
230г - 46г/моль
Х л - 22.4л/моль
Х = 230*22,4:46= 112л
ответ : 112л

Если будут вопросы - обращайтесь, рад