У п’ятьох пронумерованих пробірках містяться розчини таких речовин: літій гідроксид, калій йодид, купрум (ІІ) нітрат,
ортофосфатна кислота, натрій карбонат. Запропонуйте схему
аналізу, за до якого можна визначити вміст кожної
пробірки, використовуючи не більше трьох реактивів. Здійсніть
хімічні реакції та визначте, в якій пробірці міститься яка речовина.
Складіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній та скороченій
йонно-молекулярній формах. Скористайтеся в якості індикатора
метиловим оранжевим.

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

а) 2CuCl₃+3Mn=3MnCl₂+2Cu реакция замещения

б) Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена

в) 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения

г) CO+O₂=CO₂↑ реакция соединения
Все реакции окислительно-восстановительные.

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓

б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓

в) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P₂O₅)=71г.

m(P)-?
1. M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль
3. 4P+5O₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль     -  n(P)=4моль
n(P₂O₅)=0,5моль  -  n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль    m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.
5. ответ: 31г.

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H₂O

Вариант2

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

а) Al₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂O реакция обмена

б) FeSO₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена

в) 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная

г) CO₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO₂ +H₂O=H₂SO₃
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)₂ +t= FeO + H₂O
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
Дано:
m(ZnO)=56г.

m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль       -  n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль  -  n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль    m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. ответ: 44,85г.

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2    соединение
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu   замещение
Pb3O4 + 4H2 = 3Pb + 4H2O   замещение
2KClO3 = 2KCl + 3O2     разложение
2NO + O2 = 2NO2      соединение

2)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu

3) Al2O3
В данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. Т.е. масса оксида алюминия = 102г 

4)
2HCl+CuO=CuCl2+H2O

2вар
1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует)
CuCl2 + Mn = MnCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ОВР
2KClO3 = 2KCl + 3O2   разложение
2CO + O2 = 2CO2  соединение

2.
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2KOH - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз)

3.
P2O5
по молярным массам понятно, что

2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида
По пропорции
62 - 142
х - 71
х = 31г

4.Вот для разнообразия держи:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
(уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода)

3 вар.
1.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O реакция обмена
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 реак.обм.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2    разложение
CO2 + C = 2CO соединение

2.Решение:
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
Fe(OH)2 = FeO+H2O

3. по аналогии с предыдущим
ZnO

65 г Zn - 81 г ZnO
x г Zn - 56 г ZnO
x = 45 г