Газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

n(газа)=17.92/22.4=0.8моль

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

V(KOH)=523.4*8/100=41.872мл

m(KOH)=41,872/1,07=39,13г

n(KOH)=39.13/39=1моль

m(K2SO3)=158*0.5=79г

m(раствора)=523.4/1.07+64*0.5=489+32=521г

w(K2SO3)=79/521*100%=15,16%