Гидролиз буры и реакция ее водного раствора. Налейте в пробирку несколько капель раствора буры и 1-2 капли раствора фенолфталеина. Напишите уравнение гидролиза.

​

Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:

ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);

где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;

n - число атомов элемента Э в веществе;

Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э

Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.

Mr(Na2SO4)=23*2+32+16+4=142 г/моль

w(Na)= (Ar(Na)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%             

w(Na)= ((23*2)/ 142)* 100%= 32%

w(S)= (Ar(S)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%

w(S)= ((32*1)/142) *100%= 23%

w(O)= (Ar(O)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%

w(O)= ((16*4)/ 142) *100%= 45%

1) Х г 0,00224 л
4Li. + O2. -> 2Li2O
n=4 моль n=1 моль
М=7 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=28 г V=22,4 л

Х г Li. - 0,00224 л О2
28 г Li. - 22,4 л. О2

m(Li) = 28 * 0,00224 / 28 = 0,00224 г =2,24 мг

400 г Х г
2) 2NaOH. + H2SO4. -> Na2SO4. + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М= 142 г/моль
m=80 г m=142 г

400 г NaOH. - Х г Na2SO4
80 г NaOH. - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 400 * 142 / 80 = 710г = 0,71 кг

3) Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + 2Al(OH)3. обмен
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2. замещение
Na2O + N2O5 -> 2NaNO3. соединение
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O