С ХИМИЕЙ Давление насыщенного пара воды при 100 0С равно

101325 Па. Вычислите давление водяного пара над раствором

нелетучего неэлектролита глюкозы при температуре 100 0С, если массовая доля неэлектролита в растворе равна ω(5).

14г   6,4г    хг
Fe + S  =  FeS              14/56  > 6,4/32   х= 6,4*88/32=17,6г m(FeS)
56     32     88

17.6г                       ул
FeS + 2HCl=FeCl2+H2S
88г                         22,4л             у=17,6*22,4/88=4,48л V(H2S)
железо взято в избытке, его избыток тоже будет реагировать с соляной кислотой. Определим массу железа, затраченную на реакцию
z г     6.4г
Fe + S  =  FeS
56г    32 г                          z=6,4*56/32=11,2г m(Fe)на реакцию

m(Fe)избытка = 14-11,2=2,8г

2,8г                     х₁ г 
Fe+2HCl=FeCL2+H2                        х₁=2,8*22,4/56=1,12л V(H2)
56 г                       22,4л
V(газов)=V(H2S)+V(H2)=4,48л+1,12л=5,6л

Дано: m(Na2SO4)=21,3 г; Найти: m(KNO3)=?
Решение:
m(Na2SO4)= 21.3/(23*2+32+16*4)= 0.15 моль
0,15 моль --- х молекул
1 моль    --- 6,02*10^23 молекул
х= 0,15*6,02*10^23 молекул/1= 0,9*10^23 молекул
В одной молекуле Na2SO4 содержится 4 атома кислорода,
а в 0,9*10^23 молекул содержится 4*0,9*10^23 молекул кислорода (=3,6*10^23)

В молекуле KNO3 содержится 3 атома кислорода
В скольких молекулах KNO3 сод-ся 3,6*10^23 атомов?
y= 1*3,6*10^23 молекул/3 = 1,2*10^23 молекул KNO3
Далее :
1,2*10^23 молекул --- z моль
6,02*10^23 молекул -- 1 моль
z= 1,2*10^23 молекул*1/6,02*10^23 молекул= 0,2 моль KNO3
M(KNO3)= 39+14+16*3= 101
m(KNO3)= 101*0.2= 20.2 г