Это пример окислительно - восстановительной реакции. Наиболее известный примером такой реакции есть реакцию горения:
;
В этой реакции окислителем является кислород, он изменяет свою степень окисления с 0 до 2-, а углерод эти электроны отдает, изменяя степень окисления с 0 до 4+ - он восстановитель.
То же происходит и в Вашем случае - алюминий восстановитель, а оксид железа (3) выступает в роли восстановителя.
;
Это происходит потому, что атомы Железа имеют большее сродство к электрону чем атомы Алюминия.
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ Определим количество реагентов: n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л) для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл, m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г Mr(H₂SO₄) =98г/моль; n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты. У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля. Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль, m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
;
;
