1)Вставьте пропущенные формулы 2)расставьте коэффициенты
3)укажите к какому типу относится каждая из указанных реакций
NiBr(маленькая 2)+Fe=FeBr(маленькая 2)+...
H(маленькая 2)+S=H(маленькая 2)S
H(маленькая 2)O(маленькая два)=H(маленькая два)O+O(маленькая 2)

ОЧЕНЬ

1)n(SO3)=N/Na=6,02*10^24/6,02*10^23=10 моль m(SO3)=n*M=10*80=800 г 2)H2O+SO3=H2SO4,так как нам нужен раствор серной кислоты,то вода должна быть в избытке. n(H2O)=n(SO3)=n(H2SO4)=10 моль m(H2O,прореагировавшей)=n*M=10*18=180 г m(H2SO4,чистой)=n*M=10*98=980 г Значит,чтобы массовая доля серной кислоты была 10%,надо взять воды столько,чтобы прореагировав,непрореагировавшая ее часть была массой 980/10%-980=8820 г Значит m(H2O)=m(H2O,прореагировавшей)+m(H2O,непрореагировавшей)=180+8820=9000 г(9 литров)

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель