1. Укажите неверную характеристику для реакции: 2SO2(г) + O2(г) →кат 2SO3(г) + Q
1) обратимая 2) эндотермическая
3) гомогенная 4) каталитическая

2. Процесс взаимодействия молекул воды с частицами растворителя, называется:
1) гидролиз 2) гидратация
3) диссоциация 4) разложение

2. Слабым электролитом является
1) H2S 2) H2SO4
3) K2S 4) K2SO4

3. Фосфат калия образует при электролитической диссоциации ионы:
1) K+ и PO33- 2) K+ и Н 2PO4-
3) K+ и НPO42- 4) 3K+ и PO43-

4. Частица, имеющая положительный заряд, называется:
1) анион 2) катион
3) атом 4) молекула

5. Реакция между растворами NaCl и AgNO3 протекает до конца, так как:
1) оба вещества являются электролитами
2) образуется осадок
3) образуется слабый электролит вода
4) образуется растворимый нитрат натрия

6. При одинаковых условиях с большей скоростью протекает реакция соляной кислоты с:
1) оловом 2) магнием
3) цинком 4) железом

7. В процессе превращения по схеме
S-2 → S+4:
1) отдает электроны, восстановитель
2) отдает электроны, окислитель
3) принимает электроны, окислитель
4) принимает электроны, восстановитель

8. Химическое равновесие в системе
Fe2O3(тв) + 3Н2(г) →2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при
1) добавлении Fe2O3
2) уменьшении температуры
3) увеличении давления
4) увеличении температуры

9. Лакмус краснеет в водном растворе соли
1) Na2SO3 2) K2SO4
3) K2S 4) ZnSO4

10. На основании термохимического уравнения горения этилена (C2H4)
C2H4 (г) + 3O2 (г) → 2CO2 (г) + 2H2O (ж) + 1400 кДж
вычислите количество теплоты, которое выделяется при сгорании этилена C2H4 массой 11,2 г.

11. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
а) сульфат алюминия и гидроксид калия
б) серная кислота и карбонат калия
в) хлорид цинка и нитрат калия
г) оксид цинка и азотная кислота.
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме химической реакции, определите окислитель и восстановитель:
HNO2 + HI → I2 + NO + H2O