1. Сколько электронов имеют элементы 2А группы на последнем энергетическом уровне: 1   2)  2  3)3   4) 4

2. Расположите элементы по возрастанию атомного радиуса:

1)Ba, 2)Mg, 3)Be,4) Ra

     3.     Какой из металлов можно хранить на воздухе:

            1) Ba  2)Ca  3)Mg  4)Sr

    4.  Укажите степень окисления этих элементов в соединениях:

          1) +1   2) +2  3) -2  4) -6

   5. Какая формула оксида  металла 2 группы:

        1) MO  2) M2O   3)MO3   4) MO2

   6. Найдите соответствие:

       А) Ca + H2O=                    1)CaO

 Б) Mg + H2O=                    2)Ca(OH)2 + H2

       B) Ba + Cl2=                       3)MgO + H2

           Г) Mg + H2SO4=                 4) BaCl2

  5) Mg(OH)2 + H2

   6) ) MgSO4 + H2

ответ занесите в таблицу:

А

Б

В

Г

  7. Как изменяется восстановительная металлов при увеличении мх порядкового номера?

1)уменьшается  2) увеличивается

8. Укажите формулу гашеной извести:

1) CaO  2) Mg(OH)2    3) Ca(OH)2  4) MgO

9. Какие утверждения верны:

1) Карбонат кальция – это мел, мрамор, известняк.

2) Кальций хранят на открытом воздухе.

3) Элемент кальций входит в состав костной ткани.

4) Магний используют для изготовления ламп накаливания.

5) Бериллий – амфотерный металл

6)Самый активный металл из 2 группы-стронций

10.  В природе встречается в свободном виде:

1) Ве  2) Ва  3)Са 4) ни один из металлов 2 А группы

11. В качестве художественного материала используют:

1) известняк 2) мрамор 3) доломит 4) фосфорит

12. Соединения кальция окрашивают пламя в

1) зеленый цвет 2) кирпичный цвет 3) голубой цвет ) желтый цвет

13. Как называют раствор гидроксида кальция в воде

1) известковое молоко  2) хлорид кальция   3) известковая вода 4) сода

14. Какие соли обеспечивают временную жесткость воды

1) гидрокарбонаты натрия  2) гидрокарбонаты калия

3) гидрокарбонаты магния и кальция  4) гидрокарбонаты алюминия

15.  Радий, завершающий 2А группу, является

1) радиоактивным 2) самым распространённым в земной коре

3) очень твёрдым 4) неактивным

16. Щелочноземельные металлы получают:

1) металлотермией; 2) пирометаллургией;

3) электрометаллургией; 4) гидрометаллургией.

17. Самое сильное основание из приведённых ниже оснований – это:

1) Be(OH)2; 2) Mg(OH)2; 3) Ca(OH)2; 4) Ba(OH)2.

18.  Какого состава осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2?

1) NaNO3                          2) Ca(OH)2

3) Са3(РО4)2                      4) Na2HPO4

 

19.  Формуле вещества CaO соответствуют названия:

1) гашёная известь; 2) известняк;

3) негашёная известь; 4) жжёная известь.

20. 16.Формуле вещества CaSO4*2 Н2О соответствуют названия:

1) природный гипс; 2) мёртвый гипс;

3) безводный гипс; 4) жжёный гипс.

 

​

1. Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу.

2. Завдання: • поширення Оксигену та кисню у природі • фізіологічна дія кисню • характеристика Оксигену та кисню • фізичні властивості кисню • добування кисню. Реакція розкладу. Каталізатор, ферменти

3. Перше – веселе, дотепне. Йому цікаво, все зрозуміло. Настрій чудовий. Друге – серйозне. Щось зрозуміло, щось – ні. Настрій – так собі. І третє. Йому нічого не зрозуміло, не цікаво. Настрій дуже поганий.

4. Розташування Оксигену в періодичній системі.

5. Характеристика Оксигену Хімічний елемент О Характер елемента Неметалічний Порядковий номер 8 Група та підгрупа ІV група, головна підгрупа Період 2 Відносна атомна маса Аr (О) = 15.999 ≈ 16 а.о.м. Будова атома:  Заряд ядра +8  Кількість електронів 8 Валентність у сполуках ІІ

6. Характеристика кисню Молекулярна формула О2 Відносна молекулярна маса Мr (О2) = 32 Молярна маса М (О2) = 32 г/моль

7. Процес фотосинтезу 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

8. ОксигенОксиген -- хімічнийхімічний елементелемент 11.. МолекулярнаМолекулярна формулаформула речовиниречовини -- КисеньКисень –– простапроста речовинаречовина 1.1. ХімічнийХімічнийсимволсимвол елементуелементу -- ОО 2.2. ВідноснаВідносна атомнаатомна масамаса -- 3.3. ВалентністьВалентність -- 4.4. ВходитьВходить додо складускладу сполуксполук -- ААr=1r=166 ІІІІ ОО22 MrMr=32=32 (16(16**2)2) HH22O,HO,H22SOSO44,, CC66HH1212OO66,, NaHCONaHCO33 2.2.ВідноснаВідносна молекулярнамолекулярна масамаса речовиниречовини -- 3.3. МолярнаМолярнамасамаса -- ММ=32=32гг//мольмоль 4.4. РечовинаРечовинаОО22 маємає набірнабір фізичнихфізичних тата хімічниххімічних властивостейвластивостей 17421742--17861786 калійноїкалійноїселітриселітри(1770(1770рр.):.): 2KNO2KNO33→→2KNO2KNO22+O+O22↑↑ ВідкривВідкрив:: O,O,ClCl,F,,F,BaBa,Mo,W,Mo,W

9. Молекула кисню Молекула озону Оксиген утворює такі прості речовини як кисень і озон

10. +8 N(p+) = 8 – количество протонов N(e) = 8 – количество электронов О ) ) 2 6 Ar(O) = 16

11. 17421742 --17861786 ДобуванняДобування киснюкисню розкладомрозкладом калійноїкалійної селітриселітри (1770(1770рр.):.): 2KNO2KNO33 →→2KNO2KNO22 +O+O22↑↑ ВідкривВідкрив:: O,O, ClCl,F,,F, BaBa,Mo,W,Mo,W

12. 17331733 --18041804 ДобуванняДобування гідраргірумгідраргірум((ІІІІ))оксидуоксиду((17741774рр..)):: HgOHgO→→Hg+OHg+O22↑↑ ВідкривВідкрив:: OO22,NO,CO,SO,NO,CO,SO22

13. 17431743 -- 17941794 ВвівВвів назвуназву ““КисеньКисень”” ДослідивДослідив йогойого властивостівластивості.. СтворивСтворив кисневукисневутеоріютеорію горіннягоріння.. ВідкривВідкрив:: законзакон збереженнязбереження масимаси ВвівВвів поняттяпоняття:: ““хімічнийхімічний елементелемент”” ,,““хімічнахімічнасполукасполука”” АвторАвтор першоїпершоїкласифікаціїкласифікації хімічниххімічнихречовинречовин

14. ВВ атмосферіатмосфері:: 23%(23%(масовамасова часткачастка)) 21%(21%(обоб''ємнаємна часткачастка)) ВВ гідросферігідросфері:: 85,8%85,8% ВВ літосферілітосфері:: 47%47% {{52%52%

15. ФізіологічнаФізіологічнадіядія киснюкисню ГазообмінГазообмін уу легеняхлегенях  ОрганиОргани диханнядихання

16. ФізичніФізичнівластивостівластивості::  агрегатнийагрегатний станстан??  колірколір??  запахзапах??  розчинністьрозчинність уу водіводі??  густинагустина??  ВажчийВажчий чичи легшийлегший заза повітряповітря?? Рідкийкисень газгаз ((припри нн..уу.,., --183183°С°С рідинарідина,, --219219°С°С твердатверда речовинаречовина)) безбез кольорукольору безбез запахузапаху поганапогана.. ВВ 11лл –– 0,040,04гг.. 1,41,4 гг//смсм33 важчийважчий ММ((повпов..)) =29=29 гг//мольмоль,, аа ММ((ОО22)) = 32= 32 гг//мольмоль..

17. ЗбиранняЗбирання киснюкисню 1)1) витісненнямвитісненням повітряповітря 2)2) витісненнямвитісненням водиводи ЧомуЧому?? повітря Збирання киснюметодомвитісненняповітря (а) та методомвитісненняводи (б)

18. Запишіть хімічні рівняння Що спільного в них? • 2KNO3 → 2KNO2 + O2 • 2KMnO4 → KMnO4 + MnO2 + O2 MnO2 • 2H2O2 → 2H2O + O2

19. Каталізатор •Речовина, що прискорює швидкість хімічної реакції сама при цьому не витрачаючись

20. Домашнє завдання • Опрацювати параграф § 12 • Творче завдання: скласти вірші або кросворд про кисень, його важливість. • Розглянувши мал. 62,63 вкажи, на яких фізичних властивостях кисню грунтується його збирання.

21. Повітря, фарби, вода і синтетичне волокно, пластмаса, скло і серебро... Майже все, що людству дано, Хімією подаровано. І щоб не трапилось біди, Ти Хімію сумлінно вчи.

В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева под порядковым номером 11 находится химический элемент натрий . Он находится в 3

периоде и основной А группе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Его атом содержит 11  протонов и 12 нейтронов и 11 электронов. Заряд ядра его атома +1 . Распределение электронов в атоме соответствует схеме 2 ; 8 ; 1 . Валентность в соединениях равна 1 . Высший оксид, образуемый этим химическим элементом, имеет основной характер. Соответствующий гидроксид проявляет основные свойства.