1. Составьте формулу вещества, образующегося в результате реакции, и расставьте в схеме коэффициенты. Р+О2=РО (если валентность фосфора V)

1) Р(V) образует вещество Р2О5 - расставим коэффициенты 4Р+5О2=2Р2О5
2) Р(V) образует вещество Р5О2 - расставим коэффициенты 5Р+О2=Р5О2
3) Р(V) образует вещество РО5 - расставим коэффициенты 2Р+5О2=2РО5
4) Р(V) образует вещество Р2О5 - расставим коэффициенты 2Р+5О2=Р2О5

2. Составьте формулу вещества, образующегося в результате реакции, и расставьте в схеме коэффициенты. Сu+S=CuS (если валентность меди- I, серы -II)

1) Cu(I) и S(II) образуют вещество CuS2 - расставим коэффициенты Сu+2S=CuS2
2) Cu(I) и S(II) образуют вещество Cu2S - расставим коэффициенты 2Сu+S=Cu2S
3) Cu(I) и S(II) образуют вещество CuS - коэффициенты в уравнении не нужны Сu+S=CuS
4) Cu(I) и S(II) образуют вещество Cu2S - расставим коэффициенты Сu+2S=Cu2S

3. ?+О2 = СаО. Какое вещество нужно добавить в уравнение, что бы образовалось соответствующее вещество. Расставьте правильно коэффициенты

1) Кальций Са. Са+О2 = СаО - коэффициенты не нужны
2) Калий Са. 2Са+О2 = 2СаО
3) Кальций Са. 2Са+О2 = 2СаО
4) Калий Са. Са+О2 = СаО - коэффициенты не нужны

4. HI = ? + Н2. Какое вещество молекулярной формы нужно добавить в уравнение, что бы образовалось соответствующее вещество.

1) I - индий,
2) I - иод
3) I - иридий

Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.

Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.

Химические свойства:

кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)

простые вещества:

-со щелочными и щёлочноземельными металлами:

4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)

При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:

2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2

-взаимодействие с металлами:

2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3

-взаимодействие с неметаллами:

4Р+5О2=2Р2О5

Сложные вещества:

-окисление органических веществ:

2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О

-окисление хальгенидов

2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O

2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O

2CO+O2=2CO2

Получение

■промышленные

-электролиз воды:

2H2O=2H2+O2

-фотосинтез:

12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

■лабораторные

-разложение бертолетовой соли(KClO3)

2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)

-разложерие пероксида водорода:

H2O2=H2+O2(кат. MnO2)

-разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Объяснение:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + SO4(2-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

2H(+) + 2NO3(-) + Ca(2+) + 2OH(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl

Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3K(+) + 3Cl(-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Cu(2+0 + 2NO3(-) + 2AgCl↓

Ag(+) + Cl(-) = AgCl↓