С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
Cu → Cu(NO3)2→ Cu(OH)2→ X → Cu → CuSO4
Укажите условия протекания реакций.​

1) Ион Рубидия:
Электронная формула иона Рбидия:
₊₃₇Rb⁻  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

Электронно-графическая  формула иона Рубидия ₊₃₇ Rb⁻ :
                  
                     p    ⇅⇅⇅
4 уровень   s ⇅
                    d             ⇅⇅⇅⇅⇅
                    p    ⇅⇅⇅
3 уровень  s ⇵
                   p     ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅


2) Ион Хлора:
Электронная формула иона Хлора ₊₁₇CI⁻ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Электронно-графическая  формула иона Хлора ₊₁₇CI⁻:

                    p    ⇅⇅⇅
3 уровень  s ⇵
                    p    ⇅⇅⇅
2 уровень  s⇅
1 уровень  s⇅

Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а  на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )