Объяснение:
1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций:
А) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂ ↓
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Б) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓
B) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ +2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
Все осадки подчеркнуты и после формулы осадков стоит стрелка вниз
2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения:
А) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Б) Гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
Чтобы определить карбонат достаточно во все пробирки добавить ЛЮБУЮ кислоту(так как неизвестны реактивы, то возможен и вариант использования растворимых солей кальция). В случае с кислотой заметно бурное выделение газа без запаха(пузырьки) а в случае с раствором соли кальция выпадет явный белый осадок.
Далее остаётся 3 неизвестных пробирки добавляем AgNO3 во все 3 пробирки, в пробирке, где выпадает белый творожистый осадок, находится NaCl.
Осталось 2 пробирки добавляем в каждую раствор растворимой соли бария(можно взять любую) и где выпадает белый осадок, там Na2SO4
В оставшейся пробирке NaNO3.
