Какой объём углекислого газа выделится при горении гексана массой 500 г,если массовая доля негорючих примесей в этом образце составляет 8 %?

Уравнение: 2C6H14 + 19O2 = 12 CO2 + 14 H2O

W(C6H14)= 100% - 8%= 92%, нашли массовую долю

m(C6H14)= 500 * 0,92= 460г, это масса

M(C6H14)= 12*6+1*14=86 г/моль, это молярная масса

n(C6H14)= m:M= 460:86=5,349 моль, это кол-во вещества - приблизительно

Vm(CO2)= 22,4 л/моль, молярный объём

n(СО2)= 5,349*6=32,094 моль, смотрим по соотношению коэффициентов

V(СО2)= 32,094*22,4= 718,9л

вроде, так.