Опыт 3. Получение оксида углерода (II) и его свойства. Оксид углерода (II) - сильнейший яд (объясните, почему?)! Опыты проводить только под тягой в
присутствии преподавателя/ лаборанта, стекло опустить! Опишите строение и
свойства

Для решения этой задачи, нужно знать какие ионы образуются при полной диссоциации каждого из представленных веществ.

1) Хлорид магния (MgCl2):
При полной диссоциации 1 моль хлорида магния разделяется на два иона хлорида (Cl-) и один ион магния (Mg2+). Общее количество ионов будет 2.(1 моль хлорида магния) = 2 моль ионов.

2) Сульфат цинка (ZnSO4):
При полной диссоциации 1 моль сульфата цинка образуется один ион цинка (Zn2+) и четыре иона сульфата (SO42-). Общее количество ионов будет 1.(1 моль сульфата цинка) = 1 моль ионов.

3) Нитрат кальция (Ca(NO3)2):
При полной диссоциации 1 моль нитрата кальция образуется один ион кальция (Ca2+) и два иона нитрата (NO3-). Общее количество ионов будет 1.(1 моль нитрата кальция) = 1 моль ионов.

4) Гидроксид натрия (NaOH):
При полной диссоциации 1 моль гидроксида натрия образуется один ион натрия (Na+) и один ион гидроксида (OH-). Общее количество ионов будет 1.(1 моль гидроксида натрия) = 1 моль ионов.

5) Фосфат калия (K3PO4):
При полной диссоциации 1 моль фосфата калия образуется три иона калия (K+) и один ион фосфата (PO43-). Общее количество ионов будет 3.(1 моль фосфата калия) = 3 моль ионов.

Таким образом, вещество, при полной диссоциации которого образуется 3 моль ионов, это фосфат калия (K3PO4).

Галогенсутек синтезіндегі газ көлеміні анықтау үшін біз Шарль шаруашылық законды қолданамыз. Бұл теорема, газдардың өзгерістері ережелері туралы анықтама береді. Шарль шаруашылық жасалған 1787 жылы француз учені Шарль Луи Торре алға келтіруге міндетті. Біздің сұрауымызға сәйкес, бізге галогенсутек синтезінің газ көлемі қатынасын анықтау үшін келесі қадамдарды орындау керек:

1. Бірінші жаттығу: Бізге берілген газ келесі мекенжайға (осылайша, өзгертілетін температура мен давылыға) жеткізіледі. Мисалы, бізге нене пузыртары тактап тұрған газ берілсе, ол мекенжаймен өзгереді.

2. Екінші жаттығу: Мысал, біз нене пузыртары ортадан шығарылған газдарды сипаттау үшін ағылшын биткенін пайдаланамыз. Бүлге қойылған температурасында газдың обемін анықтаймыз.

3. Үшінші жаттығу: Бізге берілген сипаттылығына келесі формула арқылы салыстыру керек:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂,

мағынасы, бірінші температуралык дде (Т₁) обемі (V₁) біріктіріледің өздеріне, екінші температур (Т₂) және обемі (V₂) біріктіріледі.

4. Төмендегі жаттығу: Біз келесі катарлармен уақыт провайлынасы үшін уақытты анықтау үшін тілектерімізге сәйкес келтіруге болады:

V₁ = V₂ * (T₁ / T₂).

Місалы, бізге өзгерген Температура (Т₁) 300 К, газдың берілген обемі (V₁) 1 литр болса және жаңа температур (Т₂) 400 К болса, біз қатынасты анықтау үшін келесімен өздерімізді пайдаланамыз:

V₁ = V₂ * (T₁ / T₂),
1 л = V₂ * (300 К / 400 К).

Солайсыздар, V₂ = (1 л * 400 К) / 300 К
V₂ = 1.33 л.

Сонымен, галогенсутек синтезінің газ көлемі 1 литр болдығынан 1.33 литрге ауысаңдар.