Номер групи в періодичній системі хімічних елементів показує​

1)H2S-кислота, сероводород

AL(NO3)3 соль нитрат алюминия

H2CO3 кислота угольная кислота

Ca(OH)2 соль гидроксид кальция

Fe(OH)3 соль гидроксид железа

NaCl соль хлорид натрия

Fe2O3 оксид,оксид железа

H2SiO3 кислота,кремниевая кислота

CO оксид,угарный газ,оксид углерода

CaCO3 соль,карбонат кальция

H2O оксид,вода

Mg(OH)2 соль,гидроксид магния

P2O5 оксид,оксид фосфора

2)Ba+CuO=BaO+Cu замещение

BaO+H2O=Ba(OH)2 соединение

Ba(OH)2+CaCl2=BaCl2+Ca(OH)2 ионный обмен

3)Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

4)BaCl2

Cuo

NaHPO4

PbO

ZnSO4

H2SiO3

AgNO3

MgCO3

Ba(NO3)2

Ba(HCO3)2

Fe2S3

Al2O3

H2PO4

1) Сходство: Оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. Оба - элементы, не имеющие - d-электронов. Различие: Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н (+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления.