1.Реакция протекает по уравнению С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) ⇄ 2СО2(г) + 3Н2О(ж); Н = -1366,87 кДж

Указать, в каком направлении сместится химическое равновесие при понижении температуры и давления в системе, а также при увеличении концентрации воды.

2.Реакция протекает по уравнению 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г). Определить, как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза.

3.Определить, как изменится скорость химической реакции, при повышении температуры на 500С и температурном коэффициенте равном 2.

№1.

▨NaOH + HCl → NaCl + H₂O - молекулярное уравнение.

▨Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение.

▨H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращённое ионное уравнение.

№2.

▨BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl - молекулярное уравнение.

▨Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение.

▨Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - сокращённое ионное уравнение.

№3.

▨K₂S + 2HBr → 2KBr + H₂S↑ - молекулярное уравнение.

▨2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Br⁻ → 2K⁺ + 2Br⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение.

▨2H⁺ + S²⁻ → H₂S↑ - сокращённое ионное уравнение.

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.