Оксид железа (lll) массой 32г обработали при нагревании избытком оксида углеродв (ll) найдите массу 10% соляной кислоты, необходимой для растворения образовавшегося железа.

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества оксида железа(III) 

n = m/M = 32г/160г/моль = 0,2моль

По уравнению реакции:

n(Fe) = 2n(Fe2O3) = 0,2моль*2 = 0,4моль

По уравнению реакции:

n(HCl) = 2n(Fe) = 0,8моль

Рассчитаем массу кислоты:

m = n*M = 0,8моль*36,5г/моль = 29,2г

Рассчитаем массу 10% раствора:

m(р-ра) = m(р.в.)/w = 29,2г/0,1 = 292г