Примем, что в условии все-таки Cl₂, а не Cl₃. Итак, в NH3 азот находится в низшей степени окисления (-3), значит он может выступать только в роли восстановителя, окислителем в данной реакции выступает галоген Cl₂. Составим полуреакции восстановления и окисления в нейтральной среде: Cl₂ + 2e = 2Cl⁻ II 5 II - восстановление NH₃ + H₂O - 5e = NO + 5H⁺ II 2 II - окисление
5Cl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 10Cl⁻ + 2NO + 10H⁺ Cоответственно молекулярное уравнение должно бы было выглядеть так: 5Сl₂ + 2NH₃ = 2NO + 10HCl, но! в данном случае возможно взаимодействие между NH₃ и HCl, значит нам нужно еще 10 NH3, чтобы по реакции NH₃ + HCl = NH₄Cl, связать 10 HCl Конечное уравнение должно выглядеть так: 12NH₃ + 5Cl₂ + 2H₂O = 2NO + 10NH₄Cl
V1 (скорость начальная) = k * [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2 (произведение константы скорости на концентрации реагентов в степенях коэффициентов делим на концентрации продуктов в степенях коэффициентов (учитываются только газообразные вещества)) v2 (скорость конечная) = k * [0.25CO]^2 * [0.25O2] / [0.25CO2]^2 (тоже самое, только после уменьшения давления в 4 раза) Находим отношение конечной скорости к начальной. v2 / v1 = (k * [0.25CO]^2 * [0.25O2] / [0.25CO2]^2) / (k * [CO]^2 * [O2] / [CO2]^2) = 0.25 То есть скорость прямой реакции уменьшится в 4 раза при уменьшении давления в 4 раза.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
