Укажіть причину низької температури плавлення речовин з молекулярною кристалічною ґраткою. a. незначна міцність ковалентного зв’язку
b. слабкий зв’язок між молекулами
c. наявність вільних електронів
d. висока полярність зв’язку в молекулі

 1)  CH3-CH-CH2-CH2-CH3

                    |    

                CH3

 

 2)  CH3-CH=CH-CH3

3)

 

 

                       I

                       |    

          CH≡C-C-CH3

 

                       |   

 

                       I

4) Во вложении (т.к вставлять соединение с циклом затруднительно.)

5)   СH2 -  СH -   СH  -СH3

       |            |           |   

     OH         OH   OH

 

 

6) Также во вложении (второе вложение)

 

 

 

 

 

 

7) СH3-СH2-СH-СOH

                          |     
                        Cl

8)

 

 CH3-CH2-CH2-OH

 

9)   СH3-CH-COOH

                    |   

 

                  OH 

10) С6H5Br ( Вложение номер 5)

 

 

 

 11) Это полимер, так что  n(C5H10O)

12) Вложение номер 3

13) Вложение номер 4
14) С17H35COOH

15)CH3CH2COOCH3

 

 

 

 

 

 

Свойства углерода. реакционная способность повышается в ряду алмаз – графит – карбин – аморфный углерод. алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей. 1.алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа: c + o2 (800° c)® co2. аморфные модификации сгорают уже на воздухе. при недостатке кислорода образуется угарный газ: 2c + o2 ® 2co. 2.непосредственно из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор: c + 2f2 ® cf4. с остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании. 3.при температуре 500° с на никелевом катализаторе идет реакция с водородом: c + 2h2 (500° c ni)® ch4. 4.при высоких температурах углерод взаимодействует также с такими неметаллами, как сера, при пропускании ее паров через уголь: c + 2s (900° c)® cs2, а также с азотом с образованием бесцветного ядовитого газа дициана: 2c + n2 (2000° c)® c2n2. 5.с металлами, и некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды: 2c + ca (550° с) ® cac2, 4 al + 3c (1500-1700° с) ® al4c3, si + c (1200-1300° с) ® sic + q, 3c + cao (1900-1950° с) ® cac2 + 2co. 6.однако наиболее характерные реакции для углерода со сложными веществами – реакции восстановления, применимые в металлургии для получения металлов из их руд: 2c + sio2 (1300° с, вак.) ® si + 2co, c + feo (> 1000° c)® fe + co, c + 2cuo (1200° c)® 2cu + co2, c + h2o (800-1000° c)« co + h2, 2c + na2so4 (600° c)® na2s + 2co2, 2c + na2co3 (900-1000° c)® 2na + 3co, c + co2 (> 1000° c)« 2co. концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до углекислого газа: c + 2 h2so4 (t­ )® co2­ + 2 so2­ + h2o, c + 4hno3 (t­ )® 3co2­ + 4no2­ + 2h2o. 7.порох сгорает по реакции: 2kno3 + s + 3c ® k2s + n2 + 3co2. 8.углерод взаимодействует с раствором дихромата калия в концентрированной серной кислоте:3c + 8h2so4 + 2k2cr2o7 ® 3co2­ + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o.