Решите кантрошу Расположите элементы в порядке убывания их: а) неметаллических свойств: P, Cl, Mg; б) металлических свойств: Ca, Be, Mg . ответ поясните.

2) Определите тип связи в веществах: Na3N, O2, Na3N, Ca Приведите схемы образования для веществ Na3N и Ca .

3) Определите число электронов, протонов и нейтронов для частиц:

K (ион +1), Hg (атом), Hg (ион +2, массовое число 201), N (атом).

4) Допишите схемы образования данных частиц с прибавления или убавления количества электронов:

a) Na (ион +1) = Na (атом) б) Ca (атом) ….. = Ca (ион +2)

в) O (ион -2) …… = O (ион -1) г) Cl (ион +7)…. = Cl (ион -1)

5) Определите массовую долю каждого элемента в веществе: Fe(OH)3.

Опять таки,1 моль оксида - это 102 г,которые содержат 6,02*10 в 23 степени молекул,а

                                                 108 гх молекул оксида,откуда

х=6,37*10 в 23 степени

А теперь,зная формулу оксида (Al2O3),рассуждаем так:

а) если в каждой молекуле оксида 2 атома Алюминия,то их в два раза больше,чем молекул оксида,т.е. 6,37*10 в 23 степени*2=12,75*10 в 23 степени(или,если привести к стандарту,то 1,275*10 в 24 степени атомов Алюминия);

 б) если, --//-- 3 атома Водорода,то - в три раза больше,т.е. 6,37*10 в 23 степени*3=19,12*10 в 23 степени,или 1,912*10 в 24 степени атомов Водорода

Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Найдем количсевто вещества водорода:

n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль

По уравнению реакции:

n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль

Ммасса 0,2 моль алюминия:

m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма

Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%

Массовая доля меди в сплаве = 45%

вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%)  вот так:DD