Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций.1.CaCO3→CaO+CO22.Al+S→Al2S33.P+O2→P2O54.HgO→Hg+O25.N2+H2→NH3
No2. Рассчитайте массовую долю (в %):а) кислорода в азотной кислоте б) хлора в бертолетовой соли (КClO3)
No3. Рассчитайте массу следующих соединений :а) 3,5 × 1025молекул пропанола С3Н7ОН (в г)б) 8,72 дм3(н.у.) пентана С5Н12 (в мг)в) 2,86 × 1025молекул Сu(ОН)2 (в кг)г) 1,45 × 1027атомов серебра (в мг)
No4. Рассчитайте объем следующих соединений: а) 4,6 г фенола С6Н5ОН (в см3, н.у.)б) 2,86 × 1025молекул пентана С5Н12 (в дм3, н.у.) в) 12 моль Сu(ОН)2 (ρ=0,75 г/см3), (в см3)г) 2 моль магния (ρ=8,45 г/см3), (в м3)

Объяснение:

1. Находим молярную массу углеводорода по формуле:

M = po*Ar, где М - молярная масса, ро - плотность по водороду, Ar - атомная масса.

Подставляем значения:

M(CxHy) = 36*2 = 72г/моль - углеводорода.

2. Находим массу углерода:

m = ω*М, где m - масса, ω - массовая доля.

Подставляем:

m=0,833*72=60г

3. Находим массу водорода:

m=0,167*72=12г

4. Количество атомов углерода:

n = m/M

n = 60г / 12 г.моль = 5 моль

5. Количество атомов водорода:

n = 12г / 1г.моль = 12 моль

6. Количественные соотношения:

СxHy=C5H12

ответ:  С5Н12

1.Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).

Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3

В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.