решить задачи.) (желательно с дано) 1. Рассчитайте массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 350 мл 0,2 М раствора хлорида меди (II).
2. К 200 мл 25 % - ного раствора сульфата меди (II) плотностью 1,2 г/см3прилили 300мл воды. Вычислите молярную концентрацию и массовую долю медного купороса (CuSO4 • 5 H2O).

Соотношение масс атомов фосфора в смеси K3PO4 и P2O5  

                                                                                        31 : 62 или 1 : 2

   пусть масса  смеси 100г, тогда m(P) в смеси=100*0,219=21,9гр.

m(P) в K3PO4=21,9 :3=7,3; m(P) в P2O5=(21,9 : 3)*2=14,6;

w(P)в K3PO4=31:212=0,1462; w(P)в P2O5=64:142=0,45;

m(K3PO4)в смеси=7,3:0,1462=49,9; m(P2O5)в смеси=14,6 : 0,45=32,4;

w(K3PO4) в смеси =49,9 : (49,9+32,4)=0,6(60%)

Ур-я р-ий:

1) Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2;

2) Ba(NO3)2 = BaO + 2NO2 + 0.5O2;

3) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;

пусть x моль Ba(NO3)2 разложилось по р-ии 1) с обр-м x моль O2, а y моль Ba(NO3)2 - по р-ии 2) с обр-м 2*y моль NO2 массой 46*2*y = 92*y г и 0.5*y моль O2 массой 32*0.5*y = 16*y г;

т.к. мольное соотношение NO2 и O2 одинаково для р-ий 2) и 3), то непоглощенный газ - O2, полученный в р-ии 1);

по условию, (2*y+0.5*y+x)/x = 3, откуда x = 1.25*y;

в исх. р-ре NaOH его масса равна 50.8*0.6 = 30.48 г.;

масса полученного р-ра после р-ии 3) равна 50.8+92*y+16*y = 50.8+108*y г.;

по р-ии 3) с 2*y моль NO2 прореагирует 2*y моль NaOH массой 40*2*y = 80*y г. и останется 30.48-80*y г. его;

тогда для массовой доли NaOH в полученном р-ре запишем след. выражение: 30.48-80*y/(50.8+108*y) = 0.2, откуда y = 0.2 моль;

x = 1.25*0.2 = 0.25 моль, а x+y = 0.45 моль;

масса Ba(NO3)2 = 261*0.45 = 117.45 г.