Для сварочных работ было израсходовано 480 г ацетилена (С2Н2). Какой объем кислорода был потрачен при этом?​

Для решения данной задачи, нам понадобится знать стехиометрический коэффициент между ацетиленом и кислородом в реакции горения. В данной реакции, ацетилен (С2Н2) реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

С2Н2 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции мы видим, что для полного горения одной молекулы ацетилена потребуется две молекулы кислорода. Соответственно, для полного горения 480 г ацетилена потребуется определенное количество кислорода.

1. Вычислим количество молей ацетилена:
Молярная масса С2Н2 = (2 * атомная масса С) + (2 * атомная масса Н)
= (2 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль)
= 26.04 г/моль

Количество молей ацетилена = масса ацетилена / молярная масса ацетилена
= 480 г / 26.04 г/моль
≈ 18.44 моль ацетилена

2. Используя стехиометрический коэффициент, вычислим количество молей кислорода, необходимое для полного горения ацетилена:
Количество молей кислорода = (стехиометрический коэффициент O2 / стехиометрический коэффициент С2Н2) * количество молей ацетилена

Согласно уравнению реакции, стехиометрический коэффициент O2 равен 5, а стехиометрический коэффициент С2Н2 равен 2.

Количество молей кислорода = (5 / 2) * 18.44 моль
≈ 46.1 моль кислорода

3. Наконец, вычислим объем кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

Где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем идеального газа
= 46.1 моль * 22.4 л/моль
≈ 1031.84 л

Таким образом, для сварочных работ было потрачено примерно 1031.84 л кислорода.