Известно, что при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделится 184,6 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.​

По  известным  данным  и  формуле  можно  определить количество  вещества  сероводорода  в  данной  порции:
  n (количество  вещества) = m /M  =   13 / 2+32 = 13/34 = 0,4  моля
Также  можно  определить  по  формуле  сероводорода  процентное  содержание  каждого  из  элементов (серы  и  водорода):
n = Am/M х 100%;   n (H₂) =  2 /34 х 100% = 5,9% ; n(S) = 32 /34  х 100% =94,1%;
Также  можно  определить  количество  атомов  данного количества  вещества, которое  мы  определили:
   n =   N /N a(постоянная  Авогадро)   N = n х Na =  0,4 х  6,02  х 10²³ =
=  2,408 х 10²³    (6,02 х 10²³ - это  постоянная  Авогадро)
  

Масса хрома в исходной смеси равна 13 г.

Объяснение:

Дано:

m(смеси)=24 г;

m(раствора)=500 г;

w(соли)=5.04 %;

Найти:

m(Cr)-?

Хлорирование хрома при высокой температуре протекает по реакции:

3Cl2+2Cr=2CrCl3-Хорошо растворяется в холодной воде(но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии CrCl2)  

Хлорирование марганца:

Mn+Cl2=MnCl2-растворим в воде;

Оба соединения растворимы в воде, но растворимость хлорида хрома(|||) протекает чрезвычайно медленно(поэтому вначале он будет в осадке).

w(MnCl2)=m(MnCl2)/m(раствора)

m(MnCl2)=5.04*500/100=25.2 г;

n(MnCl2)=m(MnCl2)/M(MnCl2)=25.2/126=0.2 моль;

n(MnCl2)=n(Mn);

m(Mn)=0.2*55=11 г;

m(Cr)=m(смеси)-m(Mn)=24-11=13 г;