CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 CO3
CaCO3 + 2Cl(-) + 2H(+) → Ca2(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
K2 CO3 + H2 SO4→ K2 SO4 + CO2 +H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
K2 SO4 + Ba Cl2 → Ba SO4 + K2 Cl2
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Na2 CO3 + H2 SO4→ H2 CO3 + Na2 SO4 не устойчива⇒
Na2CO3+H2SO4→ Na2SO4 + СO2 + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) → 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O
NH4 NO3 +KOH→ KNO3 + NH4 OH
NH4(+)+NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+)+NO3(-) + NH4O
Объяснение:
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
