Комплексонати Ві і Pb максимально поглинають при λ = 366 і 242 нм відповідно. Розчини суміші цих комплексонатів фотометрували в кюветі з l = 20 мм і отримали значення А: при λ = 366нм – 0,80, при 242нм – 0,6. Обчислити вміст Ві і Pb у 100 мл розчину суміші, якщо значення молярних коефіцієнтів комплексонатів відповідно дорівнюють ε366BiY −= 1×104; ε242BiY − = 2,8 ×103; ε366PbY −= 9 ×102; ε242PbY −= 8,8 ×103.

соляная и уксусная к-ты общими св-вами кислот, реагируя с  1) металлами до н mg + 2hcl (разб.) = mgcl2  + h2  ↑

mg + 2ch3cooh → (ch3coo)2mg + h2

2) основными

mgo + 2hcl (разб.) = mgcl2  + h2o

cao + 2ch3cooh → (ch3coo)2ca + h2o

3) основаниями

mg(oh)2  + 2hcl (разб.) = mgcl2  + 2h2o

ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o

4) солями при выделении газа или осадка

mgco3  + 2hcl (разб.) = mgcl2  + co2  ↑ + h2o

2ch3cooh + k2co3 → 2ch3cook + co2 + h2o

особые св-ва уксусной к-ты, как орагнического соединения

при нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты h2so4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата): сн3соон + с2н5он → сн3сооc2h5 + 2h2o при взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается: ch3cooh + cl2 → ch2clcooh + hcl

При электролизе расплавов щелочей, расплавов и растворов солей активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе воды. 

Например, при электролизе расплава гидроксида калия KOH :
KOH⇄K⁺ + OH⁻
Процесс на катоде(-):K⁺ + e⁻ = K⁰
Процесс на аноде(+):4OH⁻ - 4e⁻ = 2H₂O + O₂
 Вывод: KOH + электролиз → K⁰ + 2H₂O + O₂

Например,
Электролиз расплава соли активного металла и кислородсодержащей кислоты:

Na₂SO₄⇄ 2Na⁺+SO₄²⁻

Процесс на катоде(-): 2Na⁺ + 2e =2Na⁰

Процесс на аноде(+): 2SO₄²⁻ − 4e =2SO₃+O₂

Вывод: 2Na₂SO₄ + электролиз→ 4Na + 2SO₃ + O₂

Например, электролиз раствора  соли активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na₂SO₄↔2Na⁺+SO₄²⁻

Процесс на катоде(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH−

Процесс на аноде(+): 2H₂O - 4e = O₂ + 4H+

Вывод: 2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂