Вымораживание Приведи два примера​

Дано:
V(газа)=4,48 л
n(газа) = 0,1 моль
Найти:
ω(S)-?
ω(Fe)-?
При прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. При сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. Задачу начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:
 х г                             0,1 моль
2H2S+3O2 = 2H2O+2SO2
68 г                            2 моль
х=68*0,1/2=3,4 г
Находим массу сульфида железа:
 х г                            3,4 г                       
FeS+2HCl = FeCl2+H2S
120 г                          34 г
х=120*3,4/34=12 г
Находим объем сероводорода:
V(H2S)=m(H2S)/M(H2S)*Vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л
Находим объем водорода:
V(H2) = V(газа)-V(H2S) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л
Находим массу железа, которая была взята в излишке:
х г                             2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г                           22,4 л
х=56*2,24/22,4= 5,6 г
Находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г
m(Fe) = m(FeS)/M(FeS)*M(Fe)
m(Fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г
m(S) = m(FeS)/M(FeS)*M(S)
m(S) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г
Общая масса железа составит:
m'(Fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г
Находим массу исходной смеси:
m(смеси) = m'(Fe)+m(S) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г
Находим массовые доли серы и железа в исходной смеси:
ω(S) = m(S)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22%
ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78% 
ответ: В исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78% 

1. 5,6 л. 2. 24,5 г. 3. 66,8 г. 4. 1,8 г.

Объяснение:

1. NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O.
n(NaOH) = 10 / 40 = 0,25 моль.
n(NH4Cl) = (0,5 * 50)/53,5 = 0,467 моль (избыток). Считаем по NaOH.
n(NH3)=n(NaOH)=0,25 моль.
V(NH3) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л ( при н.у.)

2. CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
n(CuCl2) = 0,5 * 0,8 = 0,4 моль.
n(KOH)= 28/56 = 0,5 моль. (Соли избыток,считаем по KOH).
m(Cu(OH)2) = (0,5/2)*98 = 24,5 г.

3. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
n(HCl) = (200 * 1,5 * 0,2)/36,5 = 1,64 моль.
n(Al(OH)3) = 39/78 = 0,5 моль. (HCl в избытке,считаем по Al(OH)3)

m(AlCl3) = 0,5 * 133,5 = 66,75 г. ( Если округлить,то 66,8 г.)

4. CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
n(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
n(Ba(OH)2) = 17,1 / 171 = 0,1 моль. (CO2 в избытке , считаем по Ba(OH)2)
m(H2O) = 0,1 * 18 = 1,8 г.