Объяснение:
Уравняйте методом электродного баланса:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl
Fe+3 + e = Fe+2 восстановление,Fe+3 - окислитель ║ 2
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление, 2I⁻, восстановитель ║1
СuBr2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KBr
Сu²⁺ +2Br⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2↓ + 2K⁺ + Br⁻
Сu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2↓
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca⁰ - 2e = Ca⁺² окисление, Ca⁰ - восстановитель
2H⁺ +2e = H₂⁰ восстановление, 2H⁺ - окислитель
2Zn⁰ + O₂ = 2ZnO
Zn⁰ - 2e = Zn⁺² окисление,Zn⁰ - восстановитель ║ 2
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² восстановление, O₂ - окислитель║1
1)HCl
HCl+AgNO3===>AgCl(стрелка вниз) + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)===>AgCl(стрелка вниз) + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+)===>AgCl(стрелка вниз)
При взаимодействии соляной кислоты с нитратом серебра выпадает белый осадок AgCl.
2)H2SO4
H2SO4+BaCl2>BaSO4(стрелка вниз) + 2HCl
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-)===>BaSO4(стрелка вниз) + 2H(+) + 2Cl(-)
SO4(2-) + Ba(2+)===>BaSO4(стрелка вниз)
При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой выпадает белый осадок BaSO4.
3)HNO3
4HNO3+Cu===>Cu(NO3)2+ 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
4H(+) + 4NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
4H(+) + 2NO3(-) + Cu===>Cu(2+) + 2NO2(стрелка вверх) + 2H2O
При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется раствор голубого цвета и бурый газ NO2.
