выполнить задачи 12 и 16 как более сложные.
Объяснение:
12. Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора сульфата меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%
Решение задачи по химии как правило начинаем с написания уравнения реакции или схемы реакции. В нашем случае можно обойтись схемой
СuSO4 > Cu(OH)2
По условию задачи масса сульфата меди 10 г. По этот сульфат меди не чистый - он содержит 5% примесей. Сколько же остается чистого вещества? 100% - 5% = 95% или 0,95. Найдем массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г = 9,5 г.
Мольную массу сульфата меди вычислим по формуле:
М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль. Теперь, зная массу и мольную массу вещества найдем количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)
Далее обращаем внимание что вся медь из сульфата меди перешла в состав гидроксида меди и мы имеем право записать
0,059 моль 0,059 моль
СuSO4 > Cu(OH)2
Вычислим по формуле мольную массу Сu(OH)2
МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.
Осталось найти массу гидроксида меди
m Cu(OH)2 = 98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно
16. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент принять равным 2.
Осталось разобраться что такое температурный коэффициент?
Это число, которое показывает во сколько раз увеличится скорость реакции при повышение температуры на каждые 10 градусов. где это число - 2. Теперь посмотрим на сколько градусов увеличилась температура Т2= 80°, Т1 = 40°
В целом температура возросла 40°. Сколько в этом числе десятков 4. Значит скорость реакции возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз. У вас в учебники должна быть формула для нахождения скорости реакции в зависимости от температуры
Поехали. Как видно тема хим. реакции, ну чтож, попробуем.
Реакции замещения - есть реакциивзаимодействия простого и сложного вещества и простое вещество будет вытеснять ондо из состава сложного.
Реакции замещения с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Правило, которое очень важно при реакциях металлов с кислотами - при взаимодействии активного металла с кислотой будет вытесняться водород. ВОДОРОД, именно водород, а не кислотный остаток. Но, есть одно но. Катион водорода, будут вытеснять - замещать только активные металлы, т.е. металлы которые стоят в ряду активности до водорода, это:
натрий, калий, рубидий, цезий, железо, никель, кобальт, алюминий...все кроме - меди, серебра, золота, ртути и платины.
И еще одно правило. Из азотной кислоты водород никогда не вытесняется. Будет выделятся газ - NO, NO2 или аммиак или соли аммония, тогда речь уже будет идти об окислительно - восстановительной реакции, а не о реакции замещения.
Вот примеры реакций замещения с кислотами:
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HBr = 2 AlBr3 + 3H2
Реакции замещения протекающие между простым веществом и солью.
Правило: простое вещество - металл, будет вытеснять из соли соответственно металл, но если он, в ряду активности металлов стоит правее него, т.е. слабее
Т.е. из солей будет вытесняться металл, но если он будет правее в ряду активности
Примеры:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - медь слабее чем железо, значит железо сможет вытеснить его из соли
А вот такая реакция:
Cu + FeSO4 =/= не пойдет, медь слабее железа и не сможет его вытеснить.
Теперь алгоритм составления реакций соединения:
- Смотрим на уравнение:
Ni + HCl =
- Оцениваем силу металла. Если он стоит в ряду активности до водорода, значит пойдет реакция замещения. Если нет, значит нет.
Ni - металл стоящий до водорода, значит имеет место быть реакция замещения.
- Оцениваем кислоту. Если у нас любая кислота, кроме азотной, значит идет реакция замещения. HCl - таковой не является, значит идет реакция замещения.
- Чего заместить? Как я писал выше, металл будет вытеснять водород.
- Пишем реакцию:
Ni + HCl = NiCl2 + H2
- Уравниваем ее:
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2
Разложения:
Это такие реакции, в ходе которых идет образование более простых веществ из более сложных. К таким реакциям можно отнести - электролиз, гидролиз, пиролиз и т.п.
Конкретно, о разложении.
Разложению подвергается одно - сложное вещество. Чаще всего разлагаются - слабые элетролиты - это нерастворимые соли и основания.
Конкретно о солях.
Соли разлагаются на два оксида. На оксид металла, который входит в соль и оксид неметалла,к который входит в кислотный остаток. Пример:
CaCO3 = CaO + H2O
Основания разлагаются на оксид соответствующий металлу в составе основания и на воду.
Пример:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Алгоритм реакции:
- смотрим на уравнение:
BaSO4 =t= ... + ...
- Сразу определяем, какое вещество у нас - растворимое или нет. Для этого есть таблица растворимости.
Определили - BaSO4 - нерастворимая соль, значит распадается при нагревании:
- Определяем, что за металл входит в состав соли - Ba, определяем его оксид, для этого, смотрим на группу, в которой он находится - 2группа, смотрим какой оксид соответствует элементам этой группы - RO - значит оксид бария - BaO
- Кислотный остаток. У него мы отнимаем один кислород и получим тот самый оксид:
SO3 - соответствует - SO3
- Пишем уравнение:
BaSO4 =t= BaO + SO3
