енюх Н.Н., преподаватель химии СБМК г.Ставрополь
11.12.2014
Описание разработки
1. Общая характеристика галогенов
Галогены в пределах каждого периода являются наиболее электроотрицательными элементами, имеют наибольшее сродство к электрону
Электронные конфигурации галогенов:
II – период F 1s22s22p5
III – период Cl 1s22s22p63s23p5
IV – период Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5
V – период I 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
До образования 8-электронного внешнего энергетического уровня не достает по одному электрону, поэтому они характеризуются наибольшими значениями сродства к электрону. Наиболее типичными для галогенов должны быть соединения, в которых они проявляют степень окисления – 1. Для фтора эта степень окисления единственно возможна. Другие
Объяснение:
) формула вищого оксиду Е₂О₅
Знаходимо масову частку елементу головної підгрупи 5 групи:
ω(Е) = 100% - ω(О) = 100% - 74,07% = 25,93%
Визначаємо масу Оксигену, виходячи з загальної формули, в 1 моль:
m(O) = 5*16 = 80 г
Складаємо пропорцію, прийнявши масу елементу за х г:
80 г Оксигену складає 74,07%
2х г Е складає 25,93%
74,07*2х = 80*25,93
х=(80*25,93)/(2*74,07) = 14
В ПСХЕ знаходимо елемент головної підгрупи 5 групи з відносною атомною масою 14, це - Нітроген.
Формула вищого оксиду - N₂O₅
Формула леткої сполуки - NH₃ - амоніак
2) Хімічний знак N, Нітроген знаходиться в другому періоді, п'ятої групи головної підгрупи, порядковий номер - 7, заряд ядра +7, електронів - 7, протонів - 7, нейтронів - 7, відносна атомна маса - 14. Електрона формула 1s²2s²2p³. Неметал, неметалічні властивості у Нітрогену вищі ніж Карбону та Фосфору, але менше ніж Оксигену. Вищий оксид N₂O₅ - проявляє кислотні властивості, формула гідроксиду - HNO₃ - нітратна кислота, утворює летку сполуку NH₃ - амоніак.
