750 г
Объяснение:
1) Определяем массу соляной кислоты, которая содержится в 80 г 25% раствора
В 100 г р-ра содержится 25 г HCl
а в 80 г р-ра —————— Х г HCl
X =80*25/100 = 20 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (HCl) = 1 + 36,46 = 37,46 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции: HCl + KOH = KCl + H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем соляной кислоты реагируют 1 моль гидроксида калия. На основании ур-ия составляем пропорцию:
37,46 г HCl реагирует с 56 г КОН
20 г HCl ———————X г КОН
Х = 20*56/37,46 = 30 г
5) масса раствора: 30/0,04=750 г
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)
