1. Составьте химические реакции, с которых можно осуществить следующие превращения: Сульфид железа (+2) → сероводород →сера →оксид серы (+4) → оксид серы (+6)→ серная кислота → оксид серы (+4) →сульфит натрия→ оксид серы (+4)
Для реакций № 6 и 2 – составьте электронный баланс, № 8 ионные уравнения. Обозначьте, в какой роли выступает сера в предложенных УХР

Объяснение:

1. Определите тип химической связи в веществах, рассчитайте степень окисления каждого элемента в веществах: Cu2O, H2S, Fe

Cu2O  - ионная

H2S,   ковалентная  полярная

Fe       металлическая

2. Рассчитайте массовую долю азота в нитрате кальция.

   Са(NO3)2      Mr(Са(NO3)2)  = 164       Ar N = 14

   ω(N)  =  (14×2)  : 164  = 0,17  или  17%

3. Раствор соляной кислоты реагирует с:

1) серебром

2) водородом

3) оксидом кремния ( IV )

4)  оксидом  меди(II)

Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

CuO  +  2HCl  =  CuCl2  +  H2O

4. Составьте уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

А  схема  превращений  не  прилагается?

1. При добавлении аммиачного раствора Ag2O в пробирки, на стенках пробирки с метаналем образуется серебристый налет

CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag:

При добавлении в пробирку с муравьиной кислотой Na2CO3, начнёт выделяться газ - CO2:

2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2+H20

В оставшейся пробирке находится метанол. Чтобы убедиться, что это он, можно добавить CuO и наблюдать выпадение красного осадка Cu:

CH3OH+CuO=HCHO+Cu+H2O

2. В каждую из пробирок надо добавить Cu(OH)2. Раствор с глицерином обретёт ярко-синий цвет, а в пробирке с глюкозой при нагревании выпадет красный осадок Cu2O: