11 класс
Подготовиться к аттестации по химии можно в «Экстернате и домашней школе Фоксфорда». Сильные преподаватели из МГУ, МФТИ и ВШЭ объясняют даже самые сложные темы простым и доступным языком. Теория обязательно подкрепляется практикой: ученики в прямом эфире наблюдают за химическими опытами и могут задавать вопросы. Базовый курс сдать промежуточные аттестации по химии в восьмом и десятом классах. Для сдающих государственную аттестацию есть специальные курсы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ. А поклонники химии могут углублять свои знания в рамках естественно-научного образовательного маршрута.
Вот ещё несколько советов, которые дополнить курсы по химии в онлайн-школе и сделают учёбу легче и интереснее, а также успешно сдать аттестацию.
8 класс
Что нужно знать к промежуточной аттестации по химии
Основные химические понятия.
Свойства кислорода, водорода и воды.
Систематизацию химических элементов.
Строение атома.
Химические связи.
Теорию растворимости.
Серу и её соединения.
Технику безопасности обращения с химической посудой и оборудованием.
подготовки к аттестации в 8 классе
Химию невозможно учить без опытов. В восьмом классе важно понять основы химических процессов. Но делать опыты самостоятельно в домашних условиях небезопасно. На Youtube-канале «Простая наука» можно посмотреть красочные химические опыты. Каждое действие подробно объясняется — просто смотрите и запоминайте.
Эффективно выучить Периодическую систему Д.И. Менделеева потому что в окислительно-восстановительной реакции он присоединяет электроны.
Аттестации на семейном обучении
Расскажем о том, как готовиться к промежуточной аттестации, а также государственным итоговым аттестациям — ОГЭ и ЕГЭ. Консультация наших специалистов бесплатна.
Ваше имя
Телефон
Электронная почта
Принимаю условия соглашения и политики конфиденциальности
Интересное по рубрике
Как подготовиться и сдать аттестацию по физике на «отлично»
Как получить золотую медаль в школе
Как проводятся государственные экзамены: порядок ОГЭ и ЕГЭ
Как оформить договор со школой для прохождения аттестации
Государственная итоговая аттестация: всё, что нужно знать школьникам и родителям
Найдите необходимую статью по тегам
ЕГЭ
ОГЭ
Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
